سولفات مس (II) یا کات کبود یک ترکیب شیمیایی با فرمول CuSO4 و یا ۵ آبه است. این ماده (که در اصل از خانواده نمکهاست) مجموع چند ترکیب است که در میزان آبپوشیدگی با هم تفاوت دارند. شکل بی آب مس سولفات، پودر سبز کم رنگ یا سفید مایل به خاکستری است؛ در حالی که مس سولفات پنج آبه که رایج‌ترین شکل این ماده است، به رنگ آبی روشن است. مس سولفات به همراه واکنش حرارت زا در آب حل می‌شود و ترکیب مایع به دست می‌دهد که هندسه مولکولی هشت سطحی و خاصیت پارامغناطیسی دارد. از اسامی دیگر مس سولفات می‌توان به کات کبود اشاره کرد. سولفات مس به صورت صنعتی از طریق الکترولیز فلز مس با سولفوریک اسید غلیظ یا اکسید مس (I) با سولفوریک اسید رقیق تهیه می‌شود. مس سولفات برای مصارف آزمایشگاهی معمولاً به صورت آماده تهیه می‌شود. شکل بدون آب مس سولفات به عنوان ماده معدنی کمیاب با نام کالکوسیانیت وجود دارد. سولفات مس آبدار در طبیعت با عنوان کالکانتیت (پنج  آبه) و دو مورد کمیاب تر بوناتایت (سه آبه) و بوثایت (هفت آبه) ایجاد می‌گردد.

محتویات

۱درباره سولفات مس

۲کاربرد سولفات مس در کشاورزی

۳مصارف عمده سولفات مس در صنایع

۴منابع

۵پیوند به بیرون

درباره سولفات مس

سولفات مس ریز مغذی کشاورزی، کات کبود و یا سولفات مس به رنگ آبی و بدون بو که دارای کاربردهای مختلفی در زمینه‌های کشاورزی، صنعتی، شیمی و طبی دارد. برای تهیه سولفات مس می‌توان از مس و اسید سولفوریک استفاده کرد. با این وجود مس از لحاظ تجاری به صورت ورقه‌های بزرگ و به عنوان یک منبع اقتصادی در کشور ایران در دسترس است. مس سولفات پنج آبه به سهولت در آب حل می‌شود. هم چنین در متانول و گلیسرول وتا حدی در اتانول قابل حل است. وقتی که کریستال‌های آبی مس سولفات در شعله باز گرما داده می‌شوند بدون آب می‌شوند و به رنگ سفید خاکستری در می‌آیند. سولفات مس با فرمول CuSO4 - 5H2O دارای کریستال‌های آبی رنگ، شفاف و پودر به رنگ آبی روشن می‌باشد. کریستال‌های سولفات مس در هوای خشک به تدریج شکفته می‌شود. در دمای ۴۵ درجه دو مولکول آب خود را از دست می‌دهد و در ۱۱۰ درجه، چهار مولکول آب کریستالی را از دست می‌دهد و آخرین آب کریستالی را در دمای ۲۵۰ درجه سانتیگراد از دست می‌دهد. این ماده در دمای ۴۰۰ درجه تجزیه می‌شود. وزن مخصوص آن ۲٫۸۷ است. یک گرم سولفات مس در ۳ میلی لیتر آب سرد و ۰٫۵ میلی لیتر آب جوش حل می‌شود و حلالیت آن در آب محتوی اسید سولفوریک کاسته می‌شود. مس سولفات یا گوهر آبی و یا زاج کبود؛ یک ترکیب شیمیایی است که در گستره وسیعی از صنایع مورد استفاده قرار می‌گیرد. این نمک بسته به درجه آب پوشی به صورت یک سری ترکیبات متفاوت یافت می‌شود. کالکوسیانیت (یک نوع سنگ معدن مس) فرم بدون آب مس سولفات است و یک ماده معدنی کمیاب است و به صورت پودر سبز کم رنگ و یا سفید مایل به خاکستری می‌باشد. فرم‌های آبپوشیده متنوعی از مس سولفات شامل مس سولفات سه آبه، پنج آبه و هفت آبه موجود است. با این وجود مس سولفات پنج آبه (CuSO4.5H2O) متداول ترین فرم این نمک است که آبی روشن است و به نام کالکانتیت (سنگ خاردار) شناخته می‌شود. رنگ آبی روشن کریستال‌های مس سولفات آبپوشیده که به دلیل وجود آب متبلور شده است بهترین راه برای تمایز بین فرم بدون آب و آب‌پوشیده است.

کاربرد سولفات مس در کشاورزی

سولفات مس در کشاورزی به مقدار زیادی مصرف می‌شود که برخی از این موارد در ذیل ارائه می‌شود.

سولفات مس پنج آبه به طور متداول به عنوان قارچ کش برای کنترل بیماری های باکتریایی و بیماری‌های قارچی محصولات، میوه‌ها و سبزی‌ها مانند زنگ گیاه، لکه برداشتن برگ ها، آفت‌ها وزخم پوست سیب استفاده می‌شود.  سولفات مس در تشکیل کلروفیل و پدیده فتوسنتز دخالت دارد.

سولفات مس همچنین باعث تحریک در تشکیل ویتامین A می‌شود. نقش متابولیکی مس در چندین سیستم آنزیمی مشخص شده است و همچنین نقش مهمی در بیوسنتز و فعالیت اتیلن به عنوان هورمون رسیدگی میوه‌ها داراست. فرم قابل جذب مس در خاک کاتیون دو ظرفیتی Cu+2 می‌باشد. فرایند جذب مخصوص قابلیت دسترسی مس را تحت تأثیر قرار می‌دهد، این فلز در اسیدیته بالا به سختی جذب می‌شود از اینرو استفاده از ترکیبات سولفاته در حل این مشکل مؤثر است.

برای رفع کمبود مس (Cu) می‌توان یا کودهای حاوی آن را یا سولفات مس محلول در آب را به خاک اضافه و یا محلول پاشی نمود. کاربرد سولفات مس در حد ۶۰۰ تا ۱۲۰۰ گرم در ۱۰۰۰ لیتر آب در اوایل بهار نیز موفقیت آمیز می‌باشد. در غلظت زیاد، مس نیز باعث مسموم شدن گیاه شده، میوه‌ها حالت ترک خورده و سیاه رنگ پیدا می‌کنند و در روی برگ‍ها نیز نقاط نکروزه قهوه‌ای رنگ و ریزی مشاهده می‌شود.

مصارف عمده سولفات مس در صنایع

سولفات مس، در تولید رنگ‌های آبی و سبز، در رنگرزی پارچه‌های نخی و ابریشمی، معادن، آبکاری، ساخت مرکب برای ورق‌های حلبی، رنگ مو، تولید سموم قارچ کش و باکتری کش، حفاظت چوب و تراورس، رنگرزی چرم، باطری سازی، گراور سازی، از بین بردن خزه در استخرها، مکمل غذای دام وطیور، تولید شعله سبز در مواد آتش بازی مورد استفاده است. معمولاً در صنایع مختلف از سولفات مس که فاقد اسید نیتریک باشد، استفاده می‌شود.

استفاده از سولفات مس به مقدار ۵۰۰ppm در آب آشامیدنی ماکیان برای کنترل آسپرژیلوز و کاندیدیاز و درماتیت گانگرنی توصیه شده است.

سولفات مس اغلب برای تهیه کاتالیست‌ها برای چندین واکنش در بسیاری از صنایع استفاده می‌شود.

فرم بدون آب مس سولفات بسیاری از فرایندها مانند جابه جایی در سنتزهای آلی را کاتالیز می‌کند.

در خالص سازی گازها برای برداشتن هیدروژن کلرید و هیدروژن سولفید استفاده می‌شود.

کاربرد سولفات مس در تهیه رنگرز میانی و کاتالیز سنتز ترکیب دی آزو ورنگ خوردن پتالوسیانین بسیار متداول است.

سولفات مس در آبکاری به عنوان الکترولیت استفاده می‌شود و همچنین در واکنش‌های رسوبی مورد استفاده قرار می‌گیرد.

به عنوان یک ماده افزایشی در چسب‌ها استفاده می‌شود.

سولفات مس به عنوان یک ماده رنگ دهنده برای شیشه، چسب و سرامیک استفاده می‌شود.

سولفات مس هم چنین در بسیاری از رشته‌های شیمی برای انجام واکنش‌های متنوع استفاده می‌شود.

نام‌گذاری آیوپاک[نهفتن] Copper(II) sulfate pentahydrate
دیگر نام‌ها[نهفتن] Copper(II) sulfate Copper(II)sulfate Cupric sulfate Blue vitriol Bluestone کالکانتیت
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	۷۷۵۸-۹۸-۷
شمارهٔ ئی‌سی	231-847-6
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس	GL8800000
خصوصیات
فرمول مولکولی	CuSO4·5H2O (pentahydrate) CuSO4 (anhydrouss)
جرم مولی	249.684 g/mol (pentahydrate) 159.608 g/mol (anhydrous)
شکل ظاهری	blue crystalline solid (pentahydrate) gray-white powder (anhydrous)
دمای ذوب	110 °C (− 4H2O) 150 °C (423 K) (− 5H2O) 650 °C decomp.
انحلال‌پذیری در آب	31.6 g/100 ml (0 °C)
ساختار
ساختار بلوری	دستگاه بلوری تریکلینیک
موقعیت هندسی	Octahedral
ترموشیمی
آنتروپی مولار استاندارد So298	109.05 J.K−1.mol−1
خطرات
طبقه‌بندی ئی‌یو	مضر (Xn) Dangerous for the environment (N)
لوزی آتش
نقطه اشتعال	آتش‌گیر نیست
ترکیبات مرتبط
دیگر کاتیون‌ها	نیکل(II) سولفات روی سولفات

آلومینیوم سولفات(به انگلیسی: Aluminium sulfate)که بدین شکل نوشته می‌شود Al2(SO4)3 یا Al2O12S3، یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۸۵۰ است. که جرم مولی آن ۳۴۲٫۱۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری  سفید است.

فرایند تولید

تولید سولفات آلومینیوم طی فرایندی از واکنش اسید سولفوریک و محلول آبدار حاوی آلومینا یا همان هیدروکسید آلومینیوم انجام می شود. روند واکنش طی یک جریان پیوسته که در دمای کنترل شده 225 تا 260 درجه فارنهایت و در فشار خاصی نگهداری می شود و در محفظه واکنش انجام می گیرد. اسید سولفوریک و محلول آلومینا از محفظه واکنش طی زمانی بین 5 تا 45 دقیقه عبور داده می شوند که برای دستیابی به 78 تا 100 درصد تکمیل واکنش کافی می باشد. سپس مواد واکنش دهنده در اثر قرار گیری در یک میکسر که از یک مارپیچ تغییر جهت دهنده تشکیل شده است, با هم مخلوط شده و ترکیب سولفات آلومینیوم نهایی بدست می آید.

2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O

و یا با حرارت دادن فلز آلومینیوم در محلول اسید سولفوریک:

(2Al(s)+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2(g

کاربرد های آلومینیوم سولفات

حدود 50% از سولفات آلومینیوم در کاغذ سازی و کارتون سازی و مقواسازی استفاده می شود. همچنین از سولفات آلومینیوم به دلیل سه ظرفیتی بودن یون آلومینیوم و توانایی بالای آن در انعقاد و لخته سازی ذرات کلوئیدی، در تصفیه ی آب و فاضلاب استفاده می شود. سولفات آلومینیوم به دلیل ترکیب شدن یون آلومینیوم با هالوژن هایی نظیر کلر و فلوئور و ایجاد رسوب و کمک به حذف آن ها از محلول سولفات روی حاصل از لیچینگ خاک یا کنسانتره ی روی، جهت جلوگیری از چسبندگی فلز روی به کاتد ها در صنعت تولید روی مصرف می شود.http://elikacompany.com/?post_type=product&p=23 

روی اکسید یا اکسید روی (به انگلیسی: ZINC OXIDE) که در کتابهای کهن توتیا نامیده می‌شود، ترکیب غیر آلی با فرمول ZnO و به شکل پودری سفید رنگ و غیرمحلول در آب است.

محتویات

۱کاربردها

۲مصارف صنعتی

۳مصارف دارویی

۴مصارف آرایشی

۵تولید

۶جستارهای وابسته

۷منابع

کاربردها

مصارف صنعتی

این ترکیب در ساخت مواد فراوانی در صنعت مانند پلاستیک، سرامیک، شیشه، سیمان، لاستیک (تایر اتومبیل)، نرم کننده، رنگها، مومها، چسب، غذاها، باتری و... استفاده می‌شود.پودر اکسید زینک کاربردهای فراوانی دارد.کاربردهای اصلی آن به صورت خلاصه ارائه می‌شود.بیشتر کاربردها از واکنش اکسید روی به عنوان ماده تشکیل دهنده سایر اجزای روی استفاده می‌کنند. کاربرد آن در علم مواد شامل ضریب شکست بالا، رسانایی حرارتی بالا، آنتی بیوتیک و مواد محافظ اشعه  UV  می‌باشد. به طریق مشابه به موادی مثل پلاستیک، سرامیک، شیشه، چوب، سیمان، رنگ، گریس، پماد، چسب، مهر، رنگ دانه، باتری، مدار به کار رفته در اطفاع حریق و بسیاری موارد دیگراستفاده می‌شود.

مصارف دارویی

در پزشکی و بهداشت این ترکیب با نام زینک اکساید در پودر بچه، پمادهای پوستی، کرم ضد آفتاب، شامپو ضدشوره و... استفاده می‌شود. پماد زینک اکساید در درمان ضایعات پوستی مستعد عفونت مانند سوختگی، اگزما، سوختگی پای نوزادان، خراشیدگی و گزش حشرات. ضد التهاب خفیف پوستی و همچنین در ترکیب کالامین به عنوان ضد خارش کاربرد دارد.

اکسید روی دارای خواص مرطوب کننده، آنتی بیوتیکی و دئودورانت است. به دلیل آثار ضد سبوم و منعکس کننده اشعه UV در ترکیب کرمهای ضد آفتاب نیز استفاده می‌شود.

مصارف آرایشی

اکسید روی مصارف فراوانی در صنایع آرایشی دارد. این ترکیب می تواند اشعه UV خورشید را جذب کرده و از پوست در مقابل آفتاب سوختگی و سایر خسارات اشعه UV محافظت نماید.

اکسید روی یکی از مهمترین ترکیبات مواد آرایشی معدنی است. از آنجا اکسید روی توسط پوست قابل جذب نیست بنابراین باعث هیچ گونه حساسیت پوستی نمی شود و غیر حساسیت زا و غیر جوش زا می باشد.

همچنین در تولید دئودورانت ها و صابون ها کاربرد دارد. این ترکیب در حذف بوی بد بدن و جلوگیری از رویش باکتری ها کمک می کند و بخوبی موجب تسکین هر گونه حساسیت پوستی می شود.

تولید

در مصارف صنعتی اکسید روی به مقدار ۱۰۵ تن در سال به سه روش اصلی که در ذیل به آن اشاره می‌شود تولید می‌شود.

روش غیر مستقیم: روی(Zn) در ظرف مخصوص ذوب گرافیت ، مایع شده و در دمای بالای ۹۰۷ درجه سانتی گراد به بخار تبدیل می‌شود. بخار روی با اکسیژن ( O۲)موجود در هوا واکنش نشان داده و اکسید روی(ZnO) تشکیل می‌شود. روی اکسید تشکیل شده سرد شده و جمع آوری می‌شود. این روش در سال ۱۸۴۴ توسط LeClaire فرانسوی کشف شد. نتیجه این روش اکسید زینک فشرده با اندازه ۰٫۱ تا چند میکرو متر است. بیشتر اکسید زینک تولیدی در جهان از این روش می‌باشد.

روش مستقیم:

روش فرایند شیمیایی مرطوب

روی

خصوصیات
فرمول مولکولی	ZnO
جرم مولی	81.408 g/mol
شکل ظاهری	White solid
بوی	odorless
چگالی	5.606 g/cm3
دمای ذوب	1975 °C (decomposes)[۱]
دمای جوش	‎2360 °C
انحلال‌پذیری در آب	0.16 mg/100 mL (30 °C)
نوار ممنوعه	3.3 eV (direct)
ضریب شکست (nD)	2.0041
ترموشیمی
آنتروپی مولار استاندارد So298	43.9 J·K−1mol−1
آنتالپی استاندارد تشکیل  ΔfHo298	-348.0 kJ/mol
خطرات
MSDS	ICSC 0208
شاخص ئی‌یو	۰۳۰-۰۱۳-۰۰-۷
طبقه‌بندی ئی‌یو	Dangerous for the environment (N)
کدهای ایمنی	R50/53
شماره‌های نگهداری	S60, S61
لوزی آتش	W
نقطه اشتعال	1436 °C
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها	روی سولفید سلنید روی تلورید روی
دیگر کاتیون‌ها	کادمیم اکسید جیوه(II) اکسید

سولفات نیکل(II) (به انگلیسی: Nickel(II) sulfate) با فرمول شیمیایی NiSO4 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 24586 است. که جرم مولی آن 154.75 g/mol (anhydrous)
262.85 g/mol (hexahydrate) 280.86 g/mol (heptahydrate) می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد زرد و سبز است.

ترکیب شیمیایی

نام‌گذاری اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی

نام‌گذاری آیوپاک Nickel(II) sulfate
دیگر نام‌ها Nickelous sulfate
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	7786-81-4 , (anhydrous) 10101-97-0 (hexahydrate) 10101-98-1 (heptahydrate)
پاب‌کم	24586
کم‌اسپایدر	22989
UNII	4FLT4T3WUN
شمارهٔ ئی‌سی	232-104-9
ChEBI	CHEBI:53001
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس	QR9600000
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
SMILES [نمایش]
InChI [نمایش]
خصوصیات
فرمول مولکولی	NiSO4
جرم مولی	154.75 g/mol (anhydrous) 262.85 g/mol (hexahydrate) 280.86 g/mol (heptahydrate)
شکل ظاهری	yellow solid (anhydrous) green-blue crystals (hexahydrate) blue crystals (heptahydrate)
بوی	odorless
چگالی	4.01 g/cm3 (anhydrous) 2.07 g/cm3 (hexahydrate) 1.948 g/cm3 (heptahydratee)
دمای ذوب	> 100 °C (anhydrous) 53 °C (hexahydrate)
دمای جوش	‎840 °C (anhydrous decomp) 100 °C (hexahydrate decomp)
انحلال‌پذیری درآب	65 g/100 mL (20 °C) 77.5 g/100 mL (30 °C) (heptahydrate)
انحلال‌پذیری	anhydrous insoluble in اتانول اتر استون hexahydrate very soluble in اتانول آمونیاک heptahydrate soluble in الکل
اسیدی (pKa)	4.5 (hexahydrate)
ضریب شکست(nD)	1.511 (hexahydrate) 1.467 (heptahydrate)
ساختار
ساختار بلوری	دستگاه بلوری مکعبی (anhydrous) دستگاه بلوری چهارگوشه(hexahydrate) دستگاه بلوری لوزی‌پهلو (hexahydratee)
خطرات
MSDS	External MSDS
شاخص ئی‌یو	028-009-00-5
طبقه‌بندی ئی‌یو	کارسینوژن Muta. Cat. 3 Repr. Cat. 2 Toxic (T) Harmful (Xn) Irritant (Xi) Dangerous for the environment (N)
کدهای ایمنی	R49, R۶۱, R20/22, R۳۸, R42/43, R48/23, R68, R50/53
شماره‌های نگهداری	S53, S45, S60, S61
نقطه اشتعال	Non-flammable
LD50	264 mg/kg
ترکیبات مرتبط
دیگر کاتیون‌ها	کبالت (2) سولفات مس(II) سولفات

منیزیم سولفات (به انگلیسی: Magnesium sulfate) با فرمول شیمیایی MgSO۴

رده درمانی: املاح

اشکال دارویی: آمپول و شربت

محتویات

۱موارد مصرف در پزشکی

۲موارد مصرف در کشاورزی

۳مکانیسم اثر سلولی

۴عوارض جانبی

۵جستارهای وابسته

۶منابع

موارد مصرف در پزشکی

سولفات منیزیم تزریقی جهت پیشگیری از تشنج در پره اکلامپسی، زایمان زودرس و بندرت در درمان آریتمی‌های قلبی مصرف می‌شود. به صورت تزریقی و خوراکی نیز در درمان هیپومنیزیمی استفاده شده است. به عنوان گشادکننده برونش نیز مطرح است. محلول خوراکی آن مسهل اسموتیک رایجی است.

موارد مصرف در کشاورزی

به عنوان کود شیمیایی در خاکهایی که کمبود منیزیم دارند استفاده می‌شود.

مکانیسم اثر سلولی

۱- مهارآزاد سازی استیل کولین درمحل اتصال عصب – عضله

۲- مهار داخل شدن Ca به سلولهای میومتر (اثرمستقیم)

۳- مانع وارد شدن ca به داخل سلول دراثر افزایش منیزیوم داخل سلولی که این اثر وابسته به دوزاست ودرغلظتmeq ۱۰-۸ روی می‌دهد.

۴- اثر ضد تشنج دراثر بلوک نورونی Ca ازطریق کانال گلوتامات است (این کانالها فقط در CNS وجوددارند) واثر ضد تشنجی روی کورتکس مغز است. اثر ضدتشنجی بدون ایجاد دپرسیون CNS درمادر و جنین است.

عوارض جانبی

ازبین رفتن رفلکسهای تاندونی عمقی – دپرسیون تنفسی – تهوع واستفراغ – گرگرفتگی – احساس تشنگی – هیپوتانسیون – خواب آلودگی – گیجی – ضعف عضلانی – برادی کاردی – کوما. وقتی سطوح پلاسمایی به بالاتر از حد درمانی برسد ابتدا رفلکسهای پاتلار از بین می‌روند. این امر نشان دهنده مسمومیت قریب‌الوقوع با منیزیم است. درغلظت ۱۲meq<فلج تنفسی رخ می‌دهد.

درمان دپرسیون تنفسی ۱gr گلوکونات کلسیم داخل رگی همراه با قطع سولفات منیزیم است بایددانست که اثر گلوکونات کلسیم کوتاه مدت است وممکنست به دوزهای مکرر نیاز پیدا کنیم و انتوباسیون تراکئال وتهویه مکانیکی در دپرسیون شدید انجام می‌شود. دپرسیون تنفسی نوزاد نیز ممکن است.

جستارهای وابسته[ویرایش]
پره‌اکلامپسی

نام‌گذاری آیوپاک[نهفتن] Magnesium sulfate
دیگر نام‌ها[نهفتن] Epsom salt Bitter salts
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	۷۴۸۷-۸۸-۹ ,۱۴۱۶۸-۷۳-۱ (monohydrate),۲۴۳۷۸-۳۱-۲ (tetrahydrate), ۱۵۵۵۳-۲۱-۶ (pentahydrate), ۱۳۷۷۸-۹۷-۷ (hexahydrate), ۱۰۰۳۴-۹۹-۸ (heptahydrate)
پاب‌کم	۲۴۰۸۳
کم‌اسپایدر	۲۲۵۱۵
UNII	ML30MJ2U7I
دراگ‌بانک	DB00653
ChEBI	CHEBI:32599
ChEMBL	CHEMBL۱۲۰۰۴۵۶
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس	OM4500000
کد اِی‌تی‌سی	A06AD04,A12CC02 B05XA05D11AX05 V04CC02
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
SMILES [نمایش]
InChI [نمایش]
خصوصیات
فرمول مولکولی	MgSO4
جرم مولی	120.366 g/mol (anhydrous) 246.47 g/mol (heptahydrate)
شکل ظاهری	white crystalline solid
چگالی	2.66 g/cm3 (anhydrous) 2.445 g/cm3 (monohydrate) 1.68 g/cm3 (heptahydrate) 1.512 g/cm3 (11-hydratee)
دمای ذوب	1124 °C (anhydrous decomp) 200 °C (monohydrate decomp) 150 °C (heptahydrate decomp) 2 °C (11-hydrate decomp)
انحلال‌پذیری در آب	anhydrous 269 g/L (0 °C) 255 g/L (20 °C) heptahydrate 710 g/L (20 °C)
انحلال‌پذیری	0.116 g/L (18 °C اتر) slightly soluble in الکلگلیسیرین insoluble in استون
ضریب شکست (nD)	1.523 (monohydrate) 1.433 (heptahydrate)
ساختار
ساختار بلوری	دستگاه بلوری مونوکلینیک(hydratee)
خطرات
MSDS	External MSDS
شاخص ئی‌یو	Not listed
ترکیبات مرتبط
دیگر کاتیون‌ها	سولفات برلیوم کلسیم سولفات سولفات استرانسیم باریوم سولفات

منگنز(۲) سولفات(به انگلیسی: Manganese(II) sulfate) یک ترکیب معدنی با فرمول MnSO۴ است.

کاربردهای سولفات منگنز

از سولفات منگنز برای تامین منگنز خاک جهت تغذیه ی گیاهان و در صنایع شیمیایی از جمله در استخراج فلز روی از خاک استفاده می شود. منگنز در خاک به صورت کاتیون دو ظرفیتی قابل جذب است و کمبود آن موجب زردی رگبرگ ها و توقف رشد در سرشاخه ها می شود.

روی سولفات(به انگلیسی: Zinc sulfate) (ZnSO4) یک نوع ترکیب معدنی است.

ترکیب شیمیایی پتاسیم کلرید (KCl) یک نوع نمک است که از ترکیب پتاسیم و کلر به وجود می‌آید.

کلرید روی (به انگلیسی: Zinc chloride) با فرمول شیمیایی ZnCl۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۰۰۷۸۵۵ است. که جرم مولی آن 136.315 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است.

ترکیب شیمیایی

نام‌گذاری اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی

نام‌گذاری آیوپاک[نهفتن] Zinc chloride
دیگر نام‌ها[نهفتن] Zinc(II) chloride Zinc dichloride Butter of zinc
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	7646-85-7
پاب‌کم	3007855
کم‌اسپایدر	5525
UNII	86Q357L16B
شمارهٔ ئی‌سی	231-592-0
شمارهٔ یواِن	2331
ChEBI	CHEBI:49976
ChEMBL	CHEMBL1200679
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس	ZH1400000
کد اِی‌تی‌سی	B05XA12
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
SMILES [نمایش]
InChI [نمایش]
خصوصیات
فرمول مولکولی	ZnCl2
جرم مولی	136.315 g/mol
شکل ظاهری	white crystalline solid hygroscopic
بوی	odorless
چگالی	2.907 g/cm3
دمای ذوب	۲۹۲ درجه سلسیوس (۵۵۸ درجه فارنهایت; ۵۶۵ کلوین)
دمای جوش	‎756 °C, 1029 K, 1393 °F
انحلال‌پذیری در آب	4320 g/L (25 °C)
انحلال‌پذیری	soluble in اتانول گلیسیرین andاستون
انحلال‌پذیری درalcohol	4300 g/L
ساختار
موقعیت هندسی	چهاروجهی linear in the gas  phase
خطرات
MSDS	External MSDS
شاخص ئی‌یو	030-003-00-2
طبقه‌بندی ئی‌یو	Harmful (Xn) Corrosive (C) Dangerous for the environment (N)
کدهای ایمنی	R۲۲, R۳۴, R50/53
شماره‌های نگهداری	(S1/2), S26, S36/37/39,S45, S60, S61
لوزی آتش	0 3 0
LD50	350 mg/kg, rat (oral)
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها	فلورید روی برمید روی یدید روی
دیگر کاتیون‌ها	کادمیم کلرید کلرید جیوه(II)