الکتروشیمی علم بررسی واکنش هایی است که در آن الکترون بین مواد جا به جا می شود.به عبارتی عدد اکسایش مواد طی واکنش های اکسایش و کاهش دچار تغییر می شود.
واکنش های الکتروشیمیایی از دو نیم واکنش فرضی به نام های واکنش اکسایش و واکنش های کاهش یا احیا تشکیل شده است. در واکنش احیا ، یون فلزی با گرفتن الکترون به شکل فلز خالص در می آید. این واکنش در تشکیل یک لایه فلزی بر روی سطوح رسانا و در آبکاری کارایی دارد.
در آند نیز برعکس ، یعنی فلز به صورت خالص با از دست دادن الکترون به یون فلزی تبدیل می شود.
تبادل الکترون ها می تواند موجب آزاد شدن انرژی به صورت جریان الکتریسیته باشد که اساس تولید باتری و پیل شیمیایی است.
اگر از دو فلز مختلف در ساخت پیل شیمیایی استفاده شود، فلز فعال تر آند واقع شده و اکسید می شود و فلزی که نجیب تر است کاتد واقع شده و احیا می شود. در نتیجه می توان با مقایسه این نیم واکنش ها نسبت به یک نیم واکنش مرجع، انرژی تولید شده از هر نیم واکنش را به دست آورد که در فهم بهتر عملکرد یک پیل شیمیایی به ما کمک می کند.
با انجام آزمایشات متعدد و مرتب کردن نتایج آن بر حسب مقدار عددی نیروی محرکه الکتریکی ، جدولی به دست می آید که جدول پتانسیل کاهشی معروف است.
فلزهایی که در بالای جدول قرار دارند( فلزات بالای هیدروژن) نسبت به فلزات پایین تر (فلزات زیر هیدروژن) تمایل بیشتری به واکنش دارند.
http://WWW.pouyabfelez.com
https://t.me/PFC83 
